鹽為什么能融雪

鹽能融化雪，是由鹽的三個特性決定的。

鹽的可溶性

首先是大家司空見慣的物理現(xiàn)象，食鹽可以溶解在水中，這個是食鹽的可溶性。

鹽的吸潮性

鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低于空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高于空氣中水蒸氣分壓時則呈現(xiàn)干燥狀態(tài)。當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現(xiàn)象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的。

冰點低

這里所說的冰點其實并不是指的純凈的食鹽(Nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這里說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。

當我們先把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯, ,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,然后雪全部都被溶化。

融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，雖然這一類融雪劑，沒有什么腐蝕損害，但它的價格太高，一般只適用于機場等地。而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作‘化冰鹽’。它的優(yōu)點是便宜，價格僅相當于有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎(chǔ)設施的腐蝕是很嚴重的。所以很多歐洲國家使用鏟雪車代替融雪鹽。.