化學(xué)性質(zhì)

由硝酸銀溶于水中，在不斷攪拌下，加入純鹽酸，生成白色氯化銀沉淀，立即過(guò)濾，吸干，用水反復(fù)洗滌至無(wú)硝酸根為止，70℃烘干制得。全部合成工作均應(yīng)在暗室進(jìn)行，以免產(chǎn)品遇光分解。 NaCl+AgNO3 AgCl的形成

[2]=AgCl+NaNO3 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 由于氯化銀非常不易溶，因此在實(shí)驗(yàn)室中它常被用來(lái)測(cè)定樣品的含銀量。 和金屬反應(yīng) 2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應(yīng)，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應(yīng) 2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl 硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，氯化銀可以和硫離子反應(yīng)生成硫化銀。 在不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般膠卷上使用的是化學(xué)性質(zhì)上類似，但是更加對(duì)光敏感的溴化銀AgBr。 氯化銀在電化學(xué)中非常重要的應(yīng)用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會(huì)被極性化，因此可以提供的數(shù)據(jù)。由于實(shí)驗(yàn)室中越來(lái)越少使用汞，因此Ag/AgCl-電極的應(yīng)用越來(lái)越多。 這種電極可以使用電化學(xué)氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然后在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽(yáng)極就會(huì)被氯化銀覆蓋（陽(yáng)極反應(yīng)：2Ag + 2HCl - 2AgCl + 2H+ + 2e−，陰極反應(yīng)：2H+ + 2e− - H2，總反應(yīng)：2Ag + 2HCl - 2AgCl + H2）。使用這個(gè)方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產(chǎn)生。 與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中： AgCl + 2NH3 - [H3N-Ag-NH3]+ + Cl−